Próbna matura 2015 z CKE:Próbna matura: CHEMIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]. Maturzyści w czwartek przystąpili do pisemnego egzaminu z wybranych przedmiotów dodatkowych m.in. z chemii na fPrbny egzamin maturalny z Now Er. Chemia poziom rozszerzony. Schemat punktowania. 2 p. poprawne napisanie obu reakcji. 1 p. poprawne napisanie jednej reakcji. 0 p. odpowied niepena, niepoprawna albo brak odpowiedzi. Zadanie 40. (01) Wymaganie oglne. Tutaj znajdziesz ARKUSZE CKE i ODPOWIEDZI - FORMUŁA 2015. Zostaną udostępnione po godz. 14.00. Matura 2023: Chemia na poziomie rozszerzonym. Tutaj znajdziesz ARKUSZE CKE. Stara formuła 2015 cash. Matura 2011: Arkusze z chemii (poziom podstawowy i rozszerzony) Zobacz, co było na maturze z chemii. Arkusze egzaminacyjne - poziom podstawowy i rozszerzony. 19 maja 2011, 10:10 Matura 2011 z chemii, poziom podstawowy i rozszerzony (pytania, arkusz, odpowiedzi) Rowiązywanie testu z chemii rozpoczęło się o godz. 14. Na ten przedmiot zdecydowały się aż 44 tys. abiturientów. 18 maja 2011, 8:45 Matura z polskiego 2022, poziom podstawowy. Tematy rozprawki, arkusz CKE i odpowiedzi. Jak wyglądał egzamin z polskiego Sonda Matura z polskiego 2022 na poziomie podstawowym odbyła się 4 maja 2022 roku od godz. 9. To jeden z przedmiotów obowiązkowych. Arkusze CKE będą dostępne w dniu... 4 maja 2022, 12:01 Trwają matury 2022. Polski, matematyka, angielski już za nami. Tu znajdziesz harmonogram oraz arkusze i odpowiedzi do wszystkich egzaminów Trwają matury 2022. Odpowiedzi z matur będzie można sprawdzić zaraz po egzaminie na naszych stronach. Arkusze CKE udostępniamy już kilka godzin później.... 4 maja 2022, 8:09 Matura z języka polskiego 2022. Powtórka do matury: co to jest tekst kultury? Na co można się powołać na egzaminie maturalnym? Rozprawka Każdy maturzysta z pewnością wie, że najwięcej punktów podczas egzaminu maturalnego z języka polskiego można zebrać za ostanie zadanie. Jest nim zazwyczaj... 3 maja 2022, 21:35 Egzamin ósmoklasisty 2020 polski. ODPOWIEDZI I ARKUSZE CKE. Test 8-klasisty z języka polskiego Klucz odpowiedzi, teksty, tematy EGZAMIN ÓSMOKLASISTY 2020 Z JĘZYKA POLSKIEGO r. - ARKUSZ I KLUCZ ODPOWIEDZI. Na teście z języka polskiego pojawiły się "Quo vadis" Sienkiewicza i... 16 czerwca 2020, 11:02 Matura 2020. Matematyka też z przeciekiem tematów? CKE zgłasza sprawę na policję Matura 2020 będzie się kojarzyła ze zmianą terminu i… z przeciekami. Najpierw zamieszanie wywołało podejrzenie, że przed maturą z polskiego wyciekły tematy... 10 czerwca 2020, 13:24 PILNE Matura 2020 matematyka podstawa. Odpowiedzi, rozwiązania zadań, ARKUSZ CKE. Co było na egzaminie z matematyki Relacje uczniów Matura 2020 MATEMATYKA. We wtorek odbył się test z matematyki na poziomie podstawowym. To był egzamin, którego wielu maturzystów obawiało się... 9 czerwca 2020, 12:03 Egzamin ósmoklasisty i matura przez internet? CKE przeprowadzi zdalnie próbne testy Koronawirus w Polsce i kolejne związane z epidemią ograniczenia stawiają pod znakiem zapytania odbycie się egzaminu ósmoklasisty i matury. Mimo, że rząd... 25 marca 2020, 9:17 Matura 2016: CHEMIA poziom podstawowy i rozszerzeony [pytania, odpowiedzi, arkusze] Matura 2016: chemia. W piątek, 13 maja, maturzyści przystąpią do egzaminu z chemii. O godz. 9:00 zacznie się zarówno poziom podstawowy, jak i rozszerzony. Z... 13 maja 2016, 9:40 Centralna Komisja Egzaminacyjna. Gdzie jest? Czym się zajmuje? Centralna Komisja Egzaminacyjna powstała 1 stycznia 1999 roku na mocy ustawy z dnia 25 lipca 1998 r. o zmianie ustawy o systemie oświaty. Zajmuje się przede... 27 stycznia 2016, 13:45 Protest maturzystów w Warszawie. Z powodu starej matury z chemii W poniedziałek przed budynkiem Ministerstwa Edukacji Narodowej w Warszawie ma się odbyć protest maturzystów. Jak podaje potral chodzi o... 20 lipca 2015, 12:07 Matematyka Matura Próbna Cke 2015 Arkusze Odpowiedzi 16 Grudnia MATURA PRÓBNA CKE 2015 Z MATEMATYKI odbędzie się we wtorek 16 grudnia. W tym artykule znajdziecie arkusz i odpowiedzi. 16 grudnia 2014, 10:00 MATURA próbna MATEMATYKA CKE 2015 arkusze i odpowiedzi MATURA PRÓBNA CKE 2015 Z MATEMATYKI odbyła się we wtorek 16 grudnia. Na znajdziecie arkusz i odpowiedzi z tego egzaminu. 15 grudnia 2014, 22:59 Język Polski Matura Próbna Cke 2015 Arkusze Odpowiedzi 15 Grudnia MATURA PRÓBNA CKE 2015 Z JĘZYKA POLSKIEGO rozpoczęła się w poniedziałek 15 grudnia. W tym artykule znajdziecie arkusz i odpowiedzi. 15 grudnia 2014, 14:00 Matura 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzony Matura 2014: chemia. Poziom podstawowy i rozszerzony już dziś. Na zdawanie tego przedmiotu zdecydowało się ponad 30 tysięcy maturzystów. Czy to był dobry wybór?... 16 maja 2014, 9:22 Sprawdzian Szóstoklasisty 2013 Cke [Odpowiedzi] Sprawdzian Szóstoklasisty 2013 CKE odbędzie się 4 kwietnia. Zaraz po egzaminie pojawią się u nas arkusze i odpowiedzi. 1 marca 2013, 7:25 Matura 2012 z chemii [arkusze, odpowiedzi, punktacja] Piszesz maturę 2012 z chemii? Sprawdź kryteria punktowania egzaminu, a także arkusze i poprawne odpowiedzi. 14 maja 2012, 7:07 Niedługo zacznie się sezon na prezentacje maturalne, zobacz co grozi za plagiat Zbliża się okres matur, w związku z tym w Internecie pojawia się coraz więcej ofert sprzedaży gotowych prezentacji lub pomocy przy „tworzeniu”. Podobna sytuacja... 28 kwietnia 2012, 9:26 Test gimnazjalny - część humanistyczna: Uczniowie zdradzają, co było na egzaminie (ZDJĘCIA) Test sprawdzający wiedzę humanistyczną uczniów trzecich klas gimnazjów dobiegł końca. Jak poszło? Zobaczcie opinie innych uczniów o egzaminie! 24 kwietnia 2012, 11:46 Próbna matura 2012 z Operonem w listopadzie (harmonogram) Próbną maturę 2012 z Operonem napiszą maturzyści, których szkoły przystąpiły do programu "Matura z Operonem". Uczniownie zaprezentują swoja wiedzę w połowie... 14 listopada 2011, 11:59 Próbna matura z Operonem 22-25 listopada 2011 roku Wydawnictwo Operon podało daty, w których przeprowadzona zostanie matura próbna. Do egzaminów będzie można przystąpić w dniach 22-25 listopada 2011 r. 4 października 2011, 13:38 Zadanie 1. (3 pkt) Elektrony w atomach, orbitale Układ okresowy pierwiastków Stopnie utlenienia Uzupełnij/narysuj wykres, schemat lub tabelę Narysuj/zapisz wzór Podaj/wymień W powłoce walencyjnej atomów (w stanie podstawowym) dwóch pierwiastków, oznaczonych umownie literami X i Z, tylko jeden elektron jest niesparowany. W obu atomach stan kwantowo-mechaniczny niesparowanego elektronu opisany jest główną liczbą kwantową n = 3 i poboczną liczbą kwantową l = 1. Liczba atomowa pierwiastka X jest mniejsza od liczby atomowej pierwiastka Z. (0-1) Uzupełnij poniższą tabelę – wpisz symbole pierwiastków X i Z, dane dotyczące ich położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego), do którego należy każdy z pierwiastków. Pierwiastek Symbol pierwiastka Numer okresu Numer grupy Symbol bloku X Z (0-1) Napisz wzory jonów tworzących tlenek pierwiastka X. Wzory jonów tworzących tlenek: (0-1) Podaj maksymalny i minimalny stopień utlenienia, jaki może przyjmować pierwiastek Z w związkach chemicznych, oraz określ charakter chemiczny tlenku, w którym pierwiastek Z występuje na najwyższym stopniu utlenienia. Maksymalny stopień utlenienia: Minimalny stopień utlenienia: Charakter chemiczny tlenku pierwiastka Z: Zadanie 3. (2 pkt) Układ okresowy pierwiastków Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Miarą tendencji atomów do oddawania elektronów i przechodzenia w dodatnio naładowane jony jest energia jonizacji. Pierwsza energia jonizacji to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od atomu. Na poniższym wykresie przedstawiono zmiany pierwszej energii jonizacji pierwiastków uszeregowanych według rosnącej liczby atomowej. Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002. Korzystając z informacji, uzupełnij poniższe zdania – wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Spośród pierwiastków danego okresu litowce mają (najniższe / najwyższe), a helowce – (najniższe / najwyższe) wartości pierwszej energii jonizacji. Litowce są bardzo dobrymi (reduktorami / utleniaczami). Potas ma (niższą / wyższą) wartość pierwszej energii jonizacji niż sód, ponieważ w jego atomie elektron walencyjny znajduje się (bliżej jądra / dalej od jądra) niż elektron walencyjny w atomie sodu. Oznacza to, że (łatwiej / trudniej) oderwać elektron walencyjny atomu potasu niż elektron walencyjny atomu sodu. Wartość pierwszej energii jonizacji atomu magnezu jest (niższa / wyższa) niż wartość pierwszej energii jonizacji atomu glinu, gdyż łatwiej oderwać pojedynczy elektron z niecałkowicie obsadzonej podpowłoki (s / p / d) niż elektron z całkowicie obsadzonej podpowłoki (s / p / d). Zadanie 4. (1 pkt) Układ okresowy pierwiastków Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) W tabeli opisane są wybrane nuklidy oznaczone numerami I–X. Dla każdego z nich podano liczbę atomową, liczbę masową, masę atomową oraz procentową zawartość w naturalnym pierwiastku (w % liczby atomów). I II III IV V VI VII VIII IX X 2412E 2512E 2612E 2814E 2914E 3014E 20482E 20682E 20782E 20882E 23,99 u 24,99 u 25,98 u 27,98 u 28,98 u 29,97 u 203,97 u 205,97 u 206,98 u 207,98 u 78,99% 10,00% 11,01% 92,22% 4,69% 3,09% 1,41% 24,11% 22,11% 52,41% Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002. Na podstawie danych z tabeli i układu okresowego pierwiastków oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa. 1. Nuklidy oznaczone numerami I–III mają takie same właściwości chemiczne. P F 2. W jądrach nuklidów oznaczonych numerami IV–VI liczba protonów jest równa liczbie neutronów. P F 3. W przypadku nuklidów oznaczonych numerami VII–X ten jest najbardziej rozpowszechniony w przyrodzie, którego masa atomowa jest najbardziej zbliżonado średniej masy atomowej pierwiastka. P F Zadanie 5. (1 pkt) Izotopy i promieniotwórczość Napisz równanie reakcji Okres półtrwania izotopu 18F wynosi 111 minut. Izotop ten otrzymywany jest w reakcji jądrowej opisanej poniższym schematem: 19F(p, d)18F gdzie d (deuteron) oznacza jądro atomowe deuteru. Na podstawie: Praca zbiorowa, Encyklopedia fizyki, Warszawa 1972. Napisz równanie opisanej reakcji jądrowej, w wyniku której otrzymywany jest izotop 18F . Uzupełnij wszystkie pola w podanym schemacie. Zadanie 6. (1 pkt) Izotopy i promieniotwórczość Oblicz Okres półtrwania izotopu 18F wynosi 111 minut. Izotop ten otrzymywany jest w reakcji jądrowej opisanej poniższym schematem: 19F(p, d)18F gdzie d (deuteron) oznacza jądro atomowe deuteru. Na podstawie: Praca zbiorowa, Encyklopedia fizyki, Warszawa 1972. Oblicz, po ilu minutach ulegnie rozpadowi 87,5% izotopu 18F . Zadanie 7. (1 pkt) Energetyka reakcji Podaj/wymień Entalpia reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: 2O3 (g) → 3O2 (g) jest równa ∆H° = – 285 kJ. Na podstawie: M. Sienko, R. Plane, Chemia, Warszawa 1996. Określ, czy przemiana opisana równaniem jest egzotermiczna, czy endotermiczna. Napisz wzór tej odmiany alotropowej tlenu, która jest trwalsza. Podaj wartość (z jednostką) standardowej entalpii tworzenia ozonu. Zadanie 8. (2 pkt) Właściwości fizyczne cieczy i gazów Oblicz W zbiorniku o pojemności 10 dm3, w którym znajduje się tlen, temperatura wynosi 18°C, a ciśnienie jest równe 2000 hPa. Oblicz, ile gramów tlenu znajduje się w tym zbiorniku. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku. Stała gazowa R = 83,14 hPa ⋅ dm3 ⋅ K−1 ⋅ mol−1 . Zadanie 9. (1 pkt) Niemetale Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Chlor wypiera mniej reaktywne od niego fluorowce z roztworów ich soli. Reaguje bezpośrednio z wieloma pierwiastkami, np. glin gwałtownie reaguje z chlorem, a reakcja ta przebiega zgodnie z równaniem 2Al + 3Cl2 →2AlCl3 Chlor wchodzi w reakcję z wodorotlenkiem sodu. Produktami tej przemiany są sól kwasu tlenowego, w której chlor występuje na I stopniu utlenienia, oraz sól kwasu beztlenowego. Chlor można otrzymać w wyniku elektrolizy chlorków (np. litowców) i kwasu solnego. Powstaje on także w wyniku katalitycznego utleniania chlorowodoru tlenem. W laboratorium chlor uzyskuje się w reakcji stężonego kwasu solnego z tlenkiem manganu(IV), zilustrowanej równaniem: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa. 1. Chlor to żółtozielony gaz o charakterystycznym duszącym zapachu i o gęstości większej od gęstości powietrza. P F 2. Produktem reakcji żelaza z chlorem jest sól, w której żelazo występuje na II stopniu utlenienia. P F 3. Chlor otrzymany w reakcji 0,6 mola tlenku manganu(IV) ze stężonym kwasem solnym reaguje z 0,4 mola glinu. P F Zadanie 10. (2 pkt) Niemetale Napisz równanie reakcji Chlor wypiera mniej reaktywne od niego fluorowce z roztworów ich soli. Reaguje bezpośrednio z wieloma pierwiastkami, np. glin gwałtownie reaguje z chlorem, a reakcja ta przebiega zgodnie z równaniem 2Al + 3Cl2 →2AlCl3 Chlor wchodzi w reakcję z wodorotlenkiem sodu. Produktami tej przemiany są sól kwasu tlenowego, w której chlor występuje na I stopniu utlenienia, oraz sól kwasu beztlenowego. Chlor można otrzymać w wyniku elektrolizy chlorków (np. litowców) i kwasu solnego. Powstaje on także w wyniku katalitycznego utleniania chlorowodoru tlenem. W laboratorium chlor uzyskuje się w reakcji stężonego kwasu solnego z tlenkiem manganu(IV), zilustrowanej równaniem: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chloru z wodorotlenkiem sodu. równanie reakcji utleniania chlorowodoru tlenem. Zadanie 11. (2 pkt) Elektroliza Napisz równanie reakcji Chlor wypiera mniej reaktywne od niego fluorowce z roztworów ich soli. Reaguje bezpośrednio z wieloma pierwiastkami, np. glin gwałtownie reaguje z chlorem, a reakcja ta przebiega zgodnie z równaniem 2Al + 3Cl2 →2AlCl3 Chlor wchodzi w reakcję z wodorotlenkiem sodu. Produktami tej przemiany są sól kwasu tlenowego, w której chlor występuje na I stopniu utlenienia, oraz sól kwasu beztlenowego. Chlor można otrzymać w wyniku elektrolizy chlorków (np. litowców) i kwasu solnego. Powstaje on także w wyniku katalitycznego utleniania chlorowodoru tlenem. W laboratorium chlor uzyskuje się w reakcji stężonego kwasu solnego z tlenkiem manganu(IV), zilustrowanej równaniem: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O W celu otrzymania chloru przeprowadzono na elektrodach platynowych elektrolizę stopionej soli sodu (proces I) oraz elektrolizę kwasu solnego (proces II). Zapisz sumaryczne równania reakcji zachodzących w trakcie obu procesów. Proces I: Proces II: Zadanie 12. (3 pkt) Napisz równanie reakcji Zaprojektuj doświadczenie Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Zaprojektuj doświadczenie, w którym na podstawie zachodzącej reakcji chemicznej potwierdzisz, że chlor jest bardziej reaktywny od bromu. (0-1) Uzupełnij schemat doświadczenia, podkreślając po jednym wzorze odczynnika w zestawach I i II. Schemat doświadczenia: Na umieszczoną w probówce bezbarwną warstwę CCl4 wlano warstwę odczynnika z zestawu I, a następnie zawartość probówki energicznie wymieszano. Po rozdzieleniu się warstw zanotowano obserwacje (etap 1.). Następnie do probówki dodano odczynnik wybrany z zestawu II, ponownie wymieszano zawartość probówki i po powstaniu warstw zanotowano obserwacje (etap 2.). (0-1) Napisz, jaką barwę miała warstwa organiczna po etapie 1. oraz po etapie 2. doświadczenia, lub zaznacz, że była bezbarwna. Barwa warstwy organicznej po etapie 1. Barwa warstwy organicznej po etapie 2. (0-1) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas przeprowadzonego doświadczenia. Zadanie 13. (1 pkt) Wpływ czynników na przebieg reakcji Podaj/wymień W celu wyznaczenia równania kinetycznego reakcji opisanej równaniem: 2H2 (g) + 2NO (g) ⇄ N2 (g) + 2H2O (g) do sześciu reaktorów wprowadzono jednocześnie tlenek azotu(II) i wodór. Początkowe stężenia obu reagentów oraz początkowe szybkości reakcji w każdym reaktorze (w temperaturze T) podane są w poniższej tabeli. Reaktor Stężenie, mol · dm−3 Początkowa szybkość reakcji, mol · dm−3 · s−1 NO H2 I 0,005 0,001 v II 0,005 0,002 2v III 0,005 0,003 3v IV 0,001 0,005 0,2v V 0,002 0,005 0,8v VI 0,003 0,005 1,8v Podaj, ile razy zwiększy się początkowa szybkość reakcji, jeżeli w temperaturze T stężenie wodoru podwoi się przy niezmienionym stężeniu tlenku azotu(II). stężenie tlenku azotu(II) wzrośnie trzykrotnie przy niezmienionym stężeniu wodoru. Zadanie 14. (1 pkt) Szybkość reakcji Podaj/wymień W celu wyznaczenia równania kinetycznego reakcji opisanej równaniem: 2H2 (g) + 2NO (g) ⇄ N2 (g) + 2H2O (g) do sześciu reaktorów wprowadzono jednocześnie tlenek azotu(II) i wodór. Początkowe stężenia obu reagentów oraz początkowe szybkości reakcji w każdym reaktorze (w temperaturze T) podane są w poniższej tabeli. Reaktor Stężenie, mol · dm−3 Początkowa szybkość reakcji, mol · dm−3 · s−1 NO H2 I 0,005 0,001 v II 0,005 0,002 2v III 0,005 0,003 3v IV 0,001 0,005 0,2v V 0,002 0,005 0,8v VI 0,003 0,005 1,8v Przeanalizuj dane umieszczone w powyższej tabeli i napisz równanie kinetyczne opisanej w informacji reakcji, zastępując wykładniki potęg x i y w poniższym zapisie v = k · cxNO ⋅ cyH2 odpowiednimi wartościami liczbowymi. Zadanie 15. (1 pkt) Rozpuszczalność substancji Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Oceń, czy w temperaturze 298 K może istnieć roztwór, w którym stężenie kationów baru wynosi 10−5 mol ⋅ dm−3 , a stężenie anionów siarczanowych(VI) wynosi 10−6 mol ⋅ dm−3 (iloczyn rozpuszczalności siarczanu(VI) baru w temperaturze 298 K wynosi KSO = 1,1 ⋅ 10−10 ). Uzasadnij swoje stanowisko. Na podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002 Zadanie 16. (2 pkt) Stężenia roztworów Oblicz Oblicz masę wody, w jakiej należy rozpuścić 30 g Cu(NO3)2 · 6H2O, aby otrzymać roztwór azotanu(V) miedzi(II) o stężeniu 15% masowych. Wynik podaj w gramach i zaokrąglij go do jedności. Zadanie 17. (1 pkt) Reakcje i właściwości kwasów i zasad Podaj/wymień Hydroliza wodnych roztworów soli cynku, zgodnie z teorią Brønsteda, polega na dysocjacji uwodnionego (hydratowanego) jonu cynku, która przebiega zgodnie z równaniem: [Zn(H2O)6]2+ + H2O ⇄ [Zn(OH)(H2O)5]+ + H3O+ Dla przemiany opisanej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad, które zgodnie z teorią Brønsteda tworzą sprzężone pary. Sprzężone pary kwas 1: zasada 1: kwas 2: zasada 2: Zadanie 18. (2 pkt) Dysocjacja Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Podaj/wymień Stałe dysocjacji kwasu siarkowodorowego w temperaturze 25°C są równe: Ka1 = 1,02 · 10−7 i Ka2 = 1,00 · 10−14 . Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004. (0-1) Napisz wyrażenie na stałą dysocjacji Ka2 kwasu siarkowodorowego. (0-1) Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa. 1. Jonami pochodzącymi z dysocjacji H2S, których stężenie jest najmniejsze w wodnym roztworze siarkowodoru, są jony S2−. P F 2. W wodnym roztworze siarkowodoru stężenie jonów H3O+ jest mniejsze od 10−7 mol ⋅ dm−3 . P F 3. Spośród jonów obecnych w wodnym roztworze siarkowodoru i pochodzących z dysocjacji H2S tylko jony HS– mogą pełnić funkcję zarówno kwasu, jak i zasady Brønsteda. P F Zadanie 19. (2 pkt) Stan równowagi Oblicz W reaktorze o pojemności 1 dm3 umieszczono 2,00 mole substancji A oraz 6,00 moli substancji B i w temperaturze T przeprowadzono reakcję egzotermiczną, która przebiegła zgodnie z poniższym schematem. A (g) + 2B (g) ⇄ 2C (g) Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono, że substancja A przereagowała w 78%. Oblicz stężeniową stałą równowagi w temperaturze T prowadzenia procesu. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku. Zadanie 20. (1 pkt) Wpływ czynników na przebieg reakcji Podaj/wymień W reaktorze o pojemności 1 dm3 umieszczono 2,00 mole substancji A oraz 6,00 moli substancji B i w temperaturze T przeprowadzono reakcję egzotermiczną, która przebiegła zgodnie z poniższym schematem. A (g) + 2B (g) ⇄ 2C (g) Po osiągnięciu stanu równowagi stwierdzono, że substancja A przereagowała w 78%. Oceń, czy zmieniła się (wzrosła lub zmalała), czy nie uległa zmianie wydajność reakcji otrzymywania produktu C, jeżeli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpił wzrost temperatury w warunkach izobarycznych (p = const). wzrost ciśnienia w warunkach izotermicznych (T = const). Zadanie 21. (1 pkt) Związki kompleksowe Podaj/wymień Jony Fe2+ reagują z jonami CN− , w wyniku czego tworzą się jony kompleksowe. Fe2+ + 6CN− → [Fe(CN)6]X Podaj ładunek powstałego jonu kompleksowego i liczbę koordynacyjną żelaza. Ładunek jonu: Liczba koordynacyjna: Zadanie 22. (1 pkt) Elektrochemia - pozostałe Napisz równanie reakcji Podaj/wymień Podwodne części kadłubów statków chronione są za pomocą protektorów (metali lub ich stopów), które zapobiegają korozji żelaza. Poniżej podane są wartości potencjałów elektrodowych wybranych metali w wodzie morskiej. Metal magnez cynk żelazo cyna nikiel E, V − 1,45 − 0,80 − 0,50 − 0,25 − 0,12 Na podstawie: W. Tomaszow, Teoria korozji i ochrony metali, Warszawa 1965. Spośród wymienionych w tabeli metali wybierz jeden, który może być zastosowany do ochrony protektorowej żelaza w wodzie morskiej, i napisz równanie procesu elektrodowego zachodzącego na elektrodzie, którą stanowi wybrany metal (protektor). Zadanie 24. (2 pkt) Fenole Napisz równanie reakcji Podaj i uzasadnij/wyjaśnij Do stężonego wodnego roztworu fenolanu sodu wprowadzono kwas solny i zaobserwowano zmętnienie roztworu. (0-1) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji fenolanu sodu z kwasem solnym. (0-1) Spośród związków o wzorach: NaOH, CO2, CO wybierz ten, który po dodaniu do roztworu fenolanu sodu wywoła taki sam efekt, jak wprowadzenie kwasu solnego. Uzasadnij swój wybór. Wzór związku: Uzasadnienie: Zadanie 25. (1 pkt) Alkohole Narysuj/zapisz wzór Istnieją nasycone alkohole monohydroksylowe o budowie łańcuchowej, które wykazują czynność optyczną. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu, który spełnia opisane powyżej warunki i ma najmniejszą liczbę atomów węgla w cząsteczce. Zadanie 26. (1 pkt) Węglowodory alifatyczne Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) W poniższej tabeli podano wzory trzech związków organicznych. I II III CH3CH2OH CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2NH2 Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Związek II ma (niższą / wyższą) temperaturę wrzenia i jest (lepiej / gorzej) rozpuszczalny w wodzie niż związek I, ponieważ cząsteczki związku II mają (dłuższy / krótszy) łańcuch węglowodorowy niż cząsteczki związku I. Związek III jest (bardziej / mniej) lotny niż związek I, ponieważ wiązania wodorowe między grupami –NH2 są (silniejsze / słabsze) niż między grupami –OH. Zadanie 27. (2 pkt) Związki karbonylowe - ogólne Podaj/wymień W poniższej tabeli podano wzory czterech związków organicznych. I II III IV HCHO CH3CH2CHO CH3COCH2CH3 CH3COCH3 Uzupełnij poniższe zdania, tak aby powstały informacje prawdziwe. Związek I ulega reakcji polimeryzacji, co można opisać równaniem: Związek IV jest izomerem związku oznaczonego numerem .......................... i homologiem związku oznaczonego numerem .......................... . Związek III powstał w wyniku utleniania alkoholu o wzorze półstrukturalnym (grupowym) W wyniku redukcji wodorem związku II powstaje alkohol o wzorze półstrukturalnym (grupowym) Zadanie 28. (4 pkt) Stopnie utlenienia Bilans elektronowy Napisz równanie reakcji Zamknięte (np. testowe, prawda/fałsz) Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji: MnO−4 + CH3CHO + OH− → MnO2−4 + CH3COO− + H2O (0-2) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Równanie reakcji redukcji: Równanie reakcji utleniania: (0-1) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. ...... MnO−4 + ...... CH3CHO + ...... OH− → ...... MnO2−4 + ...... CH3COO− + ...... H2O (0-1) Uzupełnij poniższe zdanie. W każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwy wzór. W powyższej reakcji funkcję utleniacza pełni (MnO−4 / CH3CHO / OH−), a funkcję reduktora pełni (MnO−4 / CH3CHO / OH− ). Zadanie 29. (1 pkt) Kwasy karboksylowe Zaprojektuj doświadczenie Alifatyczne kwasy karboksylowe w obecności małych ilości fosforu łatwo reagują z bromem. Produktem tej reakcji jest kwas, w którym atom wodoru, położony przy atomie węgla związanym z grupą karboksylową, zostaje zastąpiony atomem bromu. Atom bromu w tych bromokwasach ulega substytucji w podobny sposób, jak w przypadku bromoalkanów. Zaplanuj trzy etapy (I, II, III) procesu otrzymywania kwasu 2-hydroksypropanowego (mlekowego) z kwasu propanowego (propionowego). Uzupełnij schemat tego procesu – wpisz w odpowiednie pole wzór kolejnego związku organicznego, a w pola nad strzałkami – wzory nieorganicznych substratów opisanych reakcji. Zadanie 30. (4 pkt) Kwasy karboksylowe Narysuj/zapisz wzór Kwas 2-hydroksypropanowy (mlekowy) reaguje z wodorotlenkiem sodu oraz z metanolem. (0-2) Uzupełnij poniższe schematy – wpisz wzory półstrukturalne (grupowe) organicznych produktów opisanych reakcji. (0-1) Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek kwasu 2-hydroksypropanowego (mlekowego), prowadzącej do powstania łańcuchowego produktu organicznego i wody. Jednym z tworzyw sztucznych ulegających biodegradacji jest poli(kwas mlekowy). Wykorzystywany jest on do produkcji wchłanialnych nici chirurgicznych. (0-1) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) meru poli(kwasu mlekowego), jeżeli wiadomo, że mer to najmniejszy powtarzający się fragment budowy łańcucha polimeru. Zadanie 31. (3 pkt) Alkohole Napisz równanie reakcji Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Wykonano doświadczenie, w którym do dwóch probówek z tym samym odczynnikiem wprowadzono wodne roztwory kwasów. Do probówki I wprowadzono wodny roztwór kwasu propanowego, a do probówki II – wodny roztwór kwasu 2-hydroksypropanowego. W warunkach doświadczenia obydwa wodne roztwory kwasów były bezbarwnymi cieczami. Zaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na potwierdzenie, że roztwór kwasu propanowego wprowadzono do probówki I, a roztwór kwasu 2-hydroksypropanowego – do probówki II, przy założeniu, że przemiana zachodząca podczas doświadczenia nie prowadzi do zerwania wiązania węgiel–węgiel w cząsteczce kwasu. Uzupełnij poniższy schemat doświadczenia. Wpisz wzór lub nazwę odczynnika, który – po dodaniu do niego roztworów kwasów, wymieszaniu i ogrzaniu zawartości probówek – umożliwi zaobserwowanie różnic w przebiegu doświadczenia z udziałem kwasu propanowego i kwasu 2-hydroksypropanowego. Odczynnik wybierz spośród następujących: zawiesina Cu(OH)2 KMnO4 (aq) z dodatkiem H2SO4 NaOH (aq) Schemat doświadczenia: Opisz zmiany możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia, pozwalające na potwierdzenie, że do probówki I wprowadzono roztwór kwasu propanowego, a do probówki II – roztwór kwasu 2-hydroksypropanowego. Probówka I: Probówka II: Napisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, schemat reakcji, która była podstawą eksperymentu. Zadanie 32. (2 pkt) Stechiometryczny stosunek reagentów Oblicz Reakcja hydrolizy pewnego estru w środowisku zasadowym przebiega zgodnie ze schematem R1COOR2 + OH− → R1COO− + R2OH Przygotowano roztwór o temperaturze 30°C, w którym stężenia estru i wodorotlenku sodu były jednakowe i wynosiły 0,05 mol ⋅ dm−3 . W celu zbadania szybkości hydrolizy estru pobierano co 5 minut z badanego roztworu próbkę o objętości 10 cm3 i oznaczano ilość znajdującego się w niej wodorotlenku sodu. Wykorzystano w tym celu reakcję wodorotlenku sodu z kwasem solnym. Zależność objętości użytego kwasu solnego w funkcji czasu trwania eksperymentu przedstawiono na poniższym wykresie. (0-1) Oblicz, ile cm3 kwasu solnego zostanie zużytych na zobojętnienie wodorotlenku sodu w próbce o objętości 10 cm3, w której uległo hydrolizie 20% estru. Wynik zaokrąglij do jedności. (0-1) Odczytaj z wykresu czas, po którym w próbce pobranej do analizy uległo hydrolizie 20% początkowej ilości estru. Zadanie 33. (4 pkt) Rodzaje wiązań i ich właściwości Cukry proste Disacharydy Napisz równanie reakcji Podaj/zinterpretuj przebieg reakcji Podaj/wymień Poniżej podano wzory trzech cukrów oznaczonych numerami I, II i III. (0-1) Wybierz disacharyd, w którego cząsteczce występuje wiązanie α-1,4-O-glikozydowe, i napisz numer, którym go oznaczono. (0-1) Wybierz wszystkie związki, które wykazują właściwości redukujące, i napisz numery, którymi je oznaczono. Opisz obserwacje towarzyszące przebiegowi próby Tollensa z udziałem tych związków. Numery wzorów związków: Obserwacje: (0-2) Wybierz wszystkie związki, które w odpowiednich warunkach ulegają hydrolizie, i napisz numery, którymi je oznaczono. Zapisz schematy procesów hydrolizy z udziałem wybranych związków, stosując w schematach nazwy związków organicznych zamiast ich wzorów. Numery wzorów związków: MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona dla LO ODPOWIEDZI + ARKUSZE MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa. Maturzyści w piątek 15 maja o godzinie przystąpią do egzaminu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym w technikum oraz tylko na poziomie rozszerzonym w liceum. U nas ARKUSZE CKE i ODPOWIEDZI dla 2015. Chemia podstawowa i rozszerzona dla TECHNIKUM ODPOWIEDZI + ARKUSZEMATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa ODPOWIEDZI + ARKUSZE technikum, liceumW maju 2015 r. do nowego egzaminu maturalnego w liceach ogólnokształcących przystąpi pierwszy rocznik maturzystów, który uczy się zgodnie z nową podstawą programową kształcenia ogólnego (obecnie to absolwenci klas I liceów ogólnokształcących). Rok później, w 2016 roku maturę według nowych zasad zdawać będą po raz pierwszy uczniowie 2015. CHEMIA dla LO Każdy uczeń, aby zdać maturę będzie musiał uzyskać minimum 30 proc. punktów z egzaminów obowiązkowych (język polski, język obcy, matematyka). Wynik uzyskany z egzaminu z przedmiotu dodatkowego nie będzie miał wpływu na zaliczenie matury, a jedynie będzie brany pod uwagę podczas rekrutacji na MATURA 2015Autor: Karolina GawlikOd tego roku zmienia się również sposób oceniania prac pisemnych z języka polskiego. Nie będzie tzw. klucza odpowiedzi. Zamiast tego egzaminator będzie musiał oceniać pracę w sposób holistyczny, czyli „całościowy”. W odróżnieniu odobecnie stosowanego oceniania analitycznego, oceniane będą: pokonanie tzw. zasadniczej trudności zadania oraz kolejne czynności prowadzące do jego pełnego rozwiązania. Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera

matura chemia 2015 klucz odpowiedzi